Regras Praticas

Uma das maiores dificuldades dos alunos de ensino médio é a compreensão do conceito do número de oxidação (NOX) e consequentemente sua determinação.

O NOX é a carga que o átomo teria se tivesse participando de uma ligação iônica.

A) Regras Práticas para determinação de Nox

1ª Regra: Em substância simples, cada átomo terá Nox igual a 0.

Substância	Número de Oxidação
H2	0
Na	0
Zn	0

2ª Regra: Átomos com Nox fixo:

Metais Alcalinos: +1

Metais Alcalinos Terrosos: +2

Flúor: –1

Alumínio: +3

Zinco: +2

Prata: +1

3ª Regra: Para a maioria das espécies químicas, considere:

Elemento	Número de Oxidação	Exceção
Hidrogênio	+1	Hidretos metálicos
Oxigênio	– 2	Peróxidos e compostos com flúor

4ª Regra: Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon:

Íon	Número de Oxidação
Mn7+	+7
Fe3+	+3
Cl –	–1

5ª Regra: Para espécies químicas poliatômicas, teremos:

Σ Nox = carga total da fórmula

Exemplo: H₂SO₄

A molécula tem carga igual a 0, logo o Σ Nox = 0. A partir disto, temos como determinar o Nox de cada elemento presente na fórmula.

Nox do Hidrogênio: +1 x 2 = +2

Nox do Oxigênio: – 2 x 4 = – 8

Nox do Enxofre: X

+ 2 + X – 8 = 0 ; logo  X = + 6  

Fonte: http://duplat.blogspot.com/2009/02/nox-numero-de-oxidacao.html